Posted by: nugrohob | April 8, 2009

Kalsium (Ca)

Sejarah
kalsium(Latin: calx, kapur) Walau kapur telah digunakan oleh orang-orang Romawi di abad kesatu, logam kalsium belum ditemukan sampai tahun 1808. Setelah mempelajari Berzelius dan Pontin berhasil mempersiapkan campuran air raksa dengan kalsium (amalgam) dengan cara mengelektrolisis kapur di dalam air raksa, Davy berhasil mengisolasi unsur ini walau bukan logam kalsium murni.

Sumber-sumber
Kalsium adalah logam metalik, unsur kelima terbanyak di kerak bumi. Unsur ini merupakan bahan baku utama dedaunan, tulang belulang, gigi dan kerang dan kulit telur. Kalsium tidak pernah ditemukan di alam tanpa terkombinasi dengan unsur lainnya. Ia banyak terdapat sebagai batu kapur, gipsum, dan fluorite. Apatite merupakan flurofosfat atau klorofosfat kalsium.

Kegunaan
Logam in digunakan sebagai agen pereduksi dalam mempersiapkan logam-logam lain semacam torium, uranium, zirkonium, dsb. Ia juga digunakan sebagai bahan reaksi deoksida dan desulfurizer atau decarburizer untuk berbagai macam campuran logam besi dan non-besi. Elemen ini juga digunakan sebagai agen pencampur logam aluminium, berilium, tembaga, timbal, dan campuran logam magnesium.

Senyawa
Senyawa alami dan senyawa buatan kalsium banyak sekali kegunaannya. Kapur mentah (CaO) merupakan basis untuk tempat penyaringan kimia dengan banyak kegunaan. Jika dicampur dengan pasir, ia akan mengeras menjadi campuran plester dengan mengambil karbon dioksida dari udara. Kalsium dari batu kapur juga merupakan unsur penting semen. Senyawa-senyawa penting lainnya adalah: karbid, klorida, sianamida, hipoklorida, dan sulfida.

Keterangan Unsur:

  • Simbol: Ca
  • Radius Atom: 1.97 Å
  • Volume Atom: 29.9 cm3/mol
  • Massa Atom: 40.078
  • Titik Didih: 1757 K
  • Radius Kovalensi: 1.74 Å
  • Struktur Kristal: fcc
  • Massa Jenis: 1.55 g/cm3
  • Konduktivitas Listrik: 31.3 x 106 ohm-1cm-1
  • Elektronegativitas: 1
  • Konfigurasi Elektron: [Ar]4s2
  • Formasi Entalpi: 8.53 kJ/mol
  • Konduktivitas Panas: 200 Wm-1K-1
  • Potensial Ionisasi: 6.113 V
  • Titik Lebur: 1112 K
  • Bilangan Oksidasi: 2
  • Kapasitas Panas: 0.647 Jg-1K-1
  • Entalpi Penguapan: 154.67 kJ/mol

taken from : sainsINDONESIA


Leave a Reply

Please log in using one of these methods to post your comment:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s

Categories

%d bloggers like this: